Nejprodávanější globus

-20%
Glóbus Orion - světelný (30 cm)

Nejlepší poměr ceny/kvality

NOVINKA k přijímacím zkouškám

Testy 2017 z matematiky pro žáky 9. tříd ZŠ

Aktualizované vydání pro přijímací zkoušky na střední školy a gymnázia 2017

Obecná a anorganická chemie

Učebnice pro 1. ročník SPŠCH.

Autor:Kovalčíková Tatiana
Nakladatel:KLOUDA
Kód:22223
ISBN:8086369102
EAN:9788086369105
Dostupnost:skladem
Cena s DPH:129 Kč
Množství:
+-
ks
  • Učebnice pro 1. ročník SPŠCH.
  • Srozumitelnost a přehlednost jsou hlavními přednostmi oblíbené učebnice. 
  • Přehledný výklad základního učiva využitelný na všech typech středních škol.
  • 3. vydání 2004,  120 stran, A4

120 stran

 

Ukázka a hlavni kapytoli z učebnice Obecná a anorganická chemie

Síra S

Výskyt

V přírodě se vyskytuje volná i vázaná. Největší naleziště elementární síry jsou v USA, Mexiku a Polsku.

Vázaná se vyskytuje ve formě sulfidů:

  • CuFeS2 - chalkopyrit;
  • FeS2 - pyrit;
  • PbS - galenit;
  • ZnS - sfalerit;

Ze síranů jsou významné:

  • BaSO4 - baryt;
  • CaSO4.2 H2O - sádrovec.

Nachází se také v zemním plynu (jako H2S) a ropě.

Vlastnosti

Síra je žlutá, křehká krystalická látka. V závislosti na vnějších podmínkách se vyskytuje v několika modifikacích:

  • síra kosočtverečná je stálá do teploty 96,5 °C;
  • síra jednoklonná je stálá v intervalu teplot 96,5 °C – 119 °C.

Obě modifikace jsou tvořeny molekulami S8, v nichž jsou atomy uspořádány do kruhu. V roztavené síře při teplotě vyšší než 160 °C se molekuly S8 štěpí a vznikají dlouhé řetězce polymerní síry Sn. Náhlým ochlazením kapalné síry vzniká plastická síra.

Síra vře při 444,5 °C a při vyšších teplotách tvoří molekuly S8, S6 a S2. Ochlazením par vroucí síry se získá sirný květ.

Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech. Po zahřátí hoří modrým plamenem za vzniku plynného SO2:

S + O2 ® SO2

Síra je poměrně reaktivní prvek, s většinou kovů se po zahřátí slučuje za vzniku sulfidů.

Síra je důležitý biogenní prvek, je součástí bílkovin.

Výroba

Stále větší význam pro získávání síry má její izolace ze zemního plynu. Metoda spočívá v tom, že H2S se nejdříve ze zemního plynu izoluje a sulfan se pak při omezeném přístupu vzduchu katalyticky oxiduje na síru.

Použití

  • k výrobě kyseliny sírové a dalších sloučenin;
  • jako vulkanizační přísada při výrobě kaučuku;
  • při výrobě farmaceutických preparátů;
  • k výrobě pesticidů.

Sloučeniny

Sulfan (sirovodík) H2S

Je to prudce jedovatý bezbarvý plyn, zápachem připomínající zkažená vejce.

Vzniká při rozkladu bílkovin. Bývá rozpuštěný v minerálních vodách. Vzniká také jako vedlejší produkt při zpracování ropy a uhlí.

Obvykle se připravuje reakcí sulfidů kovů s kyselinami:

FeS + 2 HCl ® FeCl2 + H2S

Sulfan má silně redukční účinky. Na vzduchu hoří podle reakce:

2 H2S + 3 O2 ® 2 SO2 + 2 H2O

Sulfan se rozpouští ve vodě na „sulfanovou vodu“. Je to slabá dvojsytná kyselina.

Tvoří soli:

  • hydrogensulfidy HS;
  • sulfidy S2–.

Většina sulfidů kovů (s výjimkou sulfidů Li, Na, K, Ca, Sr, Ba) je ve vodě nerozpustná, vesměs jsou charakteristicky zbarvené. Připravují se srážením z roztoků solí příslušných kovů sulfanem.

Oxid siřičitý SO2

Bezbarvý plyn charakteristického štiplavého zápa

S tímto zbožím zákazníci nejčastěji kupují

Organická chemie

Organická chemie
Anna Janeczková, Pavel Klouda
KLOUDA
150 Kč
skladem

Analytická chemie

Analytická chemie
Moravcová Hana
KLOUDA
109 Kč
skladem

Biologie člověka pro gymnázia

-10%
Biologie člověka pro gymnázia
Ivan Novotný, Michal Hruška
FORTUNA
161 Kč
skladem

Literatura na dlani

Literatura na dlani
Bauer Alois
RUBICO
179 Kč
do 7 dnů