Košík 0 Kč
Celková cena:
0 Kč
Počet produktů:
K pokladně Košík je prázdný Zboží v košíku

    Obecná a anorganická chemie

    Učebnice pro 1. ročník SPŠCH. Přehledný výklad základního učiva využitelný na všech typech středních škol.

    Naše cena s DPH:
    149 Kč DPH 10%
    Dostupnost:
    skladem
    ks
    DO KOŠÍKU
    Autor:
    Kovalčíková Tatiana
    Nakladatel:
    KLOUDA
    Kód zboží:
    22223
    EAN:
    9788086369198

    Popis produktu

    • Učebnice pro 1. ročník SPŠCH.
    • Srozumitelnost a přehlednost jsou hlavními přednostmi oblíbené učebnice. 
    • Přehledný výklad základního učiva využitelný na všech typech středních škol.
    • Čtvrté, upravené vydání 2014

     

     

     

    Parametry knihy

    Určeno pro:
    Střední škola
    Formát:
    B5 (16 x 23 cm)
    Počet stran:
    108

    Recenze

    Ukázka a hlavni kapitoly z učebnice Obecná a anorganická chemie

    Síra S

    Výskyt

    V přírodě se vyskytuje volná i vázaná. Největší naleziště elementární síry jsou v USA, Mexiku a Polsku.

    Vázaná se vyskytuje ve formě sulfidů:

    • CuFeS2 - chalkopyrit;
    • FeS2 - pyrit;
    • PbS - galenit;
    • ZnS - sfalerit;

    Ze síranů jsou významné:

    • BaSO4 - baryt;
    • CaSO4.2 H2O - sádrovec.

    Nachází se také v zemním plynu (jako H2S) a ropě.

    Vlastnosti

    Síra je žlutá, křehká krystalická látka. V závislosti na vnějších podmínkách se vyskytuje v několika modifikacích:

    • síra kosočtverečná je stálá do teploty 96,5 °C;
    • síra jednoklonná je stálá v intervalu teplot 96,5 °C – 119 °C.

    Obě modifikace jsou tvořeny molekulami S8, v nichž jsou atomy uspořádány do kruhu. V roztavené síře při teplotě vyšší než 160 °C se molekuly S8 štěpí a vznikají dlouhé řetězce polymerní síry Sn. Náhlým ochlazením kapalné síry vzniká plastická síra.

    Síra vře při 444,5 °C a při vyšších teplotách tvoří molekuly S8, S6 a S2. Ochlazením par vroucí síry se získá sirný květ.

    Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech. Po zahřátí hoří modrým plamenem za vzniku plynného SO2:

    S + O2 ® SO2

    Síra je poměrně reaktivní prvek, s většinou kovů se po zahřátí slučuje za vzniku sulfidů.

    Síra je důležitý biogenní prvek, je součástí bílkovin.

    Výroba

    Stále větší význam pro získávání síry má její izolace ze zemního plynu. Metoda spočívá v tom, že H2S se nejdříve ze zemního plynu izoluje a sulfan se pak při omezeném přístupu vzduchu katalyticky oxiduje na síru.

    Použití

    • k výrobě kyseliny sírové a dalších sloučenin;
    • jako vulkanizační přísada při výrobě kaučuku;
    • při výrobě farmaceutických preparátů;
    • k výrobě pesticidů.

    Sloučeniny

    Sulfan (sirovodík) H2S

    Je to prudce jedovatý bezbarvý plyn, zápachem připomínající zkažená vejce.

    Vzniká při rozkladu bílkovin. Bývá rozpuštěný v minerálních vodách. Vzniká také jako vedlejší produkt při zpracování ropy a uhlí.

    Obvykle se připravuje reakcí sulfidů kovů s kyselinami:

    FeS + 2 HCl ® FeCl2 + H2S

    Sulfan má silně redukční účinky. Na vzduchu hoří podle reakce:

    2 H2S + 3 O2 ® 2 SO2 + 2 H2O

    Sulfan se rozpouští ve vodě na „sulfanovou vodu“. Je to slabá dvojsytná kyselina.

    Tvoří soli:

    • hydrogensulfidy HS;
    • sulfidy S2–.

    Většina sulfidů kovů (s výjimkou sulfidů Li, Na, K, Ca, Sr, Ba) je ve vodě nerozpustná, vesměs jsou charakteristicky zbarvené. Připravují se srážením z roztoků solí příslušných kovů sulfanem.

    Oxid siřičitý SO2

    Bezbarvý plyn charakteristického štiplavého zápa

    Zboží bylo vloženo do košíku

    Zákazníci s tímto titulem často kupují: