Košík 0 Kč
Celková cena:
0 Kč
Počet produktů:
K pokladně Košík je prázdný Zboží v košíku

    Analytická chemie

    Učebnice pro 2.ročník chemických oborů SPŠ.

    Naše cena s DPH:
    129 Kč DPH 10%
    Dostupnost:
    skladem
    ks
    DO KOŠÍKU
    Autor:
    Moravcová Hana
    Nakladatel:
    KLOUDA
    Kód zboží:
    22220
    EAN:
    9788086369143
    ISBN:
    9788086369143

    Popis produktu

    • Učebnice pro druhý ročník chemických oborů SPŠ.
    • Učebnice pro chemické a lyceální obory středních škol.
    • Anorganická a organická kvalitativní analýza, vážková analýza, odměrná analýza, řada cvičení u každé kapitoly.
    • 100 stran 160 x 234 mm.

    Ukázka z textu:

    Skupinové reakce kationtů s uhličitanem sodným

    Roztok uhličitanu sodného sráží všechny běžné kationty s výjimkou kationtu sodného, draselného a amonného. Uhličitan sodný podléhá ve vodných roztocích hydrolýze. Vznikající hydroxidové ionty způsobují, že při srážení se tvoří směs uhličitanů a hydroxouhličitanů, např.:

    3 Bi3+ + 4 CO32– + OH --> Bi2(CO3)3 + BiCO3(OH)

    Uhličitany se většinou dobře rozpouštějí v kyselinách, současně probíhá jejich rozklad a uniká oxid uhličitý:

    BaCO3 + 2 H3O+ --> Ba2+ + CO2 + 3 H2O

    Uhličitany amfoterních prvků se rozpouštějí v nadbytku uhličitanu sodného.

    Podle vzniklé barevné sraženiny můžeme rozdělit kationty asi takto:

    Bílá sraženina: kationty stříbrný, olovnatý, kademnatý, bismutitý, antimonitý, cínatý, cíničitý, zinečnatý, hlinitý, hořečnatý, vápenatý, strontnatý, barnatý, manganatý (hnědne), železnatý (hnědne).

    Žlutá nebo nažloutlá: kationty stříbrný, rtuťný.

    Zelená až modrá: kationty chromitý, nikelnatý, měďnatý.

    Červená až hnědá: kationty kobaltnatý, rtuťnatý, železitý.

    Skupinové reakce kationtů s uhličitanem amonným

    Reakce s uhličitanem amonným jsou obdobné reakcím s alkalickými uhličitany. Sráží se všechny běžné kationty s výjimkou kationtu sodného, draselného, amonného a hořečnatého. Také touto reakcí vzniká směs uhličitanů a hydroxouhličitanů. Uhličitan amonný je méně zásaditý než uhličitan sodný, proto se v jeho nadbytku uhličitany amfoterních prvků nerozpouštějí. Rozpouštějí se pouze sraženiny těch prvků, které tvoří amminkomplexy. např. uhličitan zinečnatý:

    Zn2+ + CO32---> ZnCO3

    ZnCO3 + 4 NH3 --> [Zn(NH3)4]2+ + CO32–

    Skupinové reakce kationtů s hydrogenfosforečnanem sodnýmS hydrogenfosforečnanem sodným se srážejí všechny kationty s výjimkou kationtů sodného, draselného a amonného. Řada fosforečnanů je charakteristicky zabarvena. Sraženiny se od sebe liší rozpustností v kyselinách a roztocích hydroxidů. V koncentrovaných roztocích hydroxidů se rozpouští většina fosforečnanů amfoterních prvků. V amoniaku fosforečnany kationtů, které tvoří amminkomplexy.

    Tabulka 10 Skupinové reakce kationtů s hydrogenfosforečnanem sodným

     

    Kation Zabarvení sraženiny
    stříbrný žlutá
    olovnatý bílá
    měďnatý modrozelená
    hlinitý bílá, rosolovitá
    chromitý světlezelená
    zinečnatý bílá, krystalická (v přítomnosti NH4+)
    železnatý bílá, přechází v zelenomodrou
    kobaltnatý modrofialová
    nikelnatý žlutozelená
    vápenatý bílá
    hořečnatý bílá, krystalická (v přítomnosti NH4+)

    Hlavní kapitoly

      1. Úvod
      2. Základní pojmy analytické chemie kvalitativní
      3. Kvalitativní anorganická analýza
      4. Vážková analýza (gravimetrie)
      5. Organická analýza
      6. Odměrná analýza
      7. Dodatky (Vyjadřování kvantitativního složení analyzovaných systémů, Zpracování analytických dat, Klasifikace chyb, Vyjadřování výsledků a jejich přesnost)

    Zboží bylo vloženo do košíku

    Zákazníci s tímto titulem často kupují: