Košík 0 Kč
Celková cena:
0 Kč
Počet produktů:
K pokladně Košík je prázdný Zboží v košíku

    Základy biochemie

    Přehledná učebnice biochemie. Třetí, přepracované vydání

    Naše cena s DPH:
    199 Kč DPH 10%
    Dostupnost:
    skladem
    ks
    DO KOŠÍKU
    Autor:
    Klouda Pavel
    Nakladatel:
    KLOUDA
    Kód zboží:
    22231
    EAN:
    9788086369167
    ISBN:
    9788086369167

    Popis produktu

    • Struktura biomolekul. Metabolismus. Nukleové kyseliny. Podrobná reakční schémata.
    • Desítky cvičení.
    • Druhé, přepracované vydání (vydáno v r. 2005)

    Ukázka z učebnice Základy biochemie

    Transport elektronů

    Při oxidaci glukosy na pyruvát glykolýzou, při oxidační dekarboxylaci pyruvátu (mitochondrie) a během citrátového cyklu (mitochondrie) jsou elektrony přenášeny na NAD+a FAD za vzniku redukovaných formem těchto koenzymů. Reoxidací NADH a FADH2 se obnovují oxidované formy koenzymů a je zužitkována vysoká energie elektronů.

    Aerobní proces reoxidace kyslíkem nastává v mitochondriích. NADH a FADH2 neodevzdávají své vysoce energetické elektrony přímo kyslíku, ale předávají je do elektronového transportního řetězce. Postupný přenos elektronů transportním řetězcem umožňuje s velkou efektivitou využívat jejich energii. Až po jejím dostatečném odčerpání jsou elektrony na závěr odevzdány kyslíku. Z pohledu uplatnění kyslíku hovoříme také o respiračním (dýchacím) řetězci.

    Vysoká energie elektronů vázaných v určité látce se promítá do její schopnosti působit jako silné redukční činidlo, odevzdávat elektrony a přecházet na oxidovanou formu. Mírou redoxních vlastností je hodnota standardního redoxního potenciálu E°. Čím je E° negativnější, tím je látka ve své redukované formě silnějším reduktans. Samovolně může elektron přecházet z redukované formy určité látky s negativnější hodnotou E° na oxidovanou formu jiné látky s pozitivnější hodnotou E°, nikoliv naopak. E° pro NADH/NAD+ je 0,32 V, pro FADH2/FAD 0,03 V, pro H2O/O2 0,82 V. Kdyby nějaký hypotetický enzym reoxidoval NADH nebo FADH2 přímo kyslíkem, což je podle podle hodnot E° možné, většina energie by se vyplýtvala na teplo. Přenos elektronového páru z NADH na kyslík by vyprodukoval energii 220 kJ/mol, z FADH2 na kyslík 152 kJ/mol. V elektronovém transportním řetězci přechází elektrony mezi jeho členy po malých schůdcích rozdílů E° a malé dávky produkované energie jsou účelněji využívány.

    Redoxní enzymové komplexy

    Elektronový transportní řetězec tvoří řada redoxních center, která jsou uspořádána do redoxních enzymových komplexů v kristách mitochondrií. Energie elektronu při cestě řetězcem klesá po částech a enzymové redoxní komplexy ji ukládají do tvorby rozdílu pH mezi matrix a mezimembránovým prostorem. Provádějí to tak, že z matrix do mezimembránového prostoru vypuzují ionty H+.

    Z komplexu I, který reoxiduje NADH, a komplexu II, který reoxiduje FADH2, jsou elektrony přenášeny ke komplexu III a z něj na komplex IV. Komplex IV předává elektrony na kyslík.

    Komplex I je NADH-dehydrogenasa. Je největším členem transportního řetězce s mnoha podjednotkami. Obsahuje přes 30 polypeptidových řetězců, molekulu flavinmononukleotidu a sedm FeS-proteinových center. Reoxidace NADH probíhá na straně matrix za redukce FMN na FMNH2. Elektrony jsou při následné oxidaci FMNH2 vyslány přes Fe-S proteiny a spolu s vodíky redukují malou molekulu ubichinonu (koenzymu Q) na ubichinol (QH2) v membráně. Energie dvojice elektronů je komplexem I využita k protlačení čtyř H+ z matrix do mezimembránového prostoru.

    Úhrnná reakce vystihuje pouze vstupy a výstupy, nikoliv děje uvnitř komplexu I. Ukazuje oxidaci NADH, který výsledně redukuje mobilní molekulu ubichinonu, který je schopen volně procházet membránou.

    NADH + H+ + Q + 4 H+ (matrix) ® NAD+ + QH2 + 4 H+ (cytosol)

    Zboží bylo vloženo do košíku

    Doporučujeme dokoupit